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本帖最后由 llyyjj 于 2015-1-15 13:36 编辑
2NO+O2=2NO2,这需要非常的高温高压才能完成！您说的马上是胡说！如果这样的话，地球几十亿年了，早被NO2所包围。可是自然界仅有少量NO2的！
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李先生，您文章里讲的生理学内容部分我真的不懂，所以也不评论对错，可是，自然界没有一氧化氮是化学上有定论的。
您说的“2NO+O2=2NO2,这需要非常的高温高压才能完成”，这是毫无根据的，因为一氧化氮性质极不稳定，遇到氧气很快就形成二氧化氮。
您还说地球上“早被NO2所包围”，这不用担心，因为雷电之时，，必有大雨，NO2性质也不稳定，很快就溶解再水中训斥硝酸，硝酸到土壤里和其他盐、碱反应，生产硝酸盐，这就是自然界氮肥的来历。
NO性质不稳定，NO2比NO稳定一些，由性质不稳定的转化成稳定的，要放出能量，最典型的例子就是我们烧一氧化碳取暖，一氧化碳烧成二氧化碳供热。所以，2NO+O2=2NO2,这需要非常的高温高压才能完成，是错误的，违背化学反应的基本原理。
我给您找个初中的资料看看：
N2
物性：无色无味气体，难溶于水，密度比水稍小。
化性：常温常压下稳定，N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
3Mg + N2 =点燃= Mg3N2 N2 + O2 ↔放电↔ 2NO（闪电时发生该反应）
N2 + 3H2 ↔催化剂、高温高压↔ 2NH3
NO
物性：无色，气，有毒，不溶于水。
化性：2NO + O2 = 2 NO2
有毒，能与血红蛋白结合，使后者不能携带氧气。
NO2
物性：红棕色，气，刺激性气味。易溶于水（发生化学变化）。
化性：2 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ，歧化反应（注：NO2不是酸酐）
2 NO2 ↔ N2O4（无色）
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如果您还不理解。需要从氮元素的结构说起，这是大学的内容了。
前次我说化学问题，您说您学过化学，医学专业是要学化学，不过几十年了，您记得不一定准确。
几十年前，我也是学过化学，我是师范学院化学专业毕业以后，转行学的中医。学了中医，化学就还给老师了，不过基本原则的内容还记得。
不管您在生理学里怎么讲一氧化氮，可是空气中平时确实没有这东西，您要继续您这一套理论，建议您探索人体内产生一氧化氮的过程。因为。在生物体内，化学反应的发生过程与条件，和自然界差别很大。
总得找出来一氧化氮的来历才好讲啊。
我不是挑刺，我的建议是诚意，您如果有别的理解，我没办法了。
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发表于 2015-1-10 10:34:32
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